Laboratorion lämpötilassa, kontrolloitavissa olosuhteissa, kiinteä aine voidaan erottaa sulasta monohydraatista elektrolyyttisen vaikutuksen alaisena. Periaate perustuu seuraavaan vastaukseen:
4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + 6 H20 (g)
Tätä prosessia ei tarvitse lämmittää ja sulattaa (määritelmä: aineen muutosprosessi kiinteästä nesteeksi). Monohydraatin vastuslämmitys tuottaa tyydytyksen lämpöä. Sen käynnistämiseksi on kuitenkin käytettävä pieni määrä nestemäistä vettä johtavan elektrolyytin (ominaisuus: kompleksi) muodostamiseksi. Natriumhydroksidin nestemäinen muoto, joka tunnetaan myös nimellä kaustinen sooda ja kaustinen sooda. Erilaisten tuotantoprosessien vuoksi nykyisissä kloori-alkalilaitoksissa nestemäisten alkalien pitoisuus on yleensä 30-32% tai 40-42%. Se on tärkeä kemiallinen perusraaka-aine, jolla on laaja käyttöalue. Kemianteollisuudessa valmistetaan muurahaishappoa, oksaalihappoa, booraksia, fenolia, natriumsyanidia ja saippuaa, synteettisiä rasvahappoja, synteettisiä pesuaineita jne. Hiutaleelimen kemiallinen nimi on natriumhydroksidi, joka on valkoinen läpikuultava hiutaleinen kiinteä aine. Se on kemiallinen perusraaka-aine. Sitä käytetään laajalti paperinvalmistuksessa, synteettisissä pesuaineissa, saippua-, viskoosikuitu-, raioni-, puuvilla- ja muussa kevyessä tekstiiliteollisuudessa, torjunta-, väriaine-, kumi- ja kemianteollisuudessa, öljyporaus-, öljy- ja tervajalostusteollisuudessa sekä kansallisessa puolustusteollisuudessa. , koneteollisuus ja puunjalostus, metallurginen teollisuus, lääketeollisuus ja kaupunkien rakentaminen. Jätevedenpuhdistuslevyn alkalivedenkäsittelyteollisuutta käytetään laajasti neutralisoijana, ja sitä käytetään laajalti kemianteollisuudessa erilaisiin natriumsuolavalmistuksiin, saippuan, paperinvalmistukseen, puuvillakankaisiin, silkkiin, viskoosikuituihin, kumituotteiden uudistamiseen, metallien puhdistukseen, galvanointiin, valkaisuun, jne. hiutalekalla on voimakas syövyttävyys, ja sillä on erityisiä vaatimuksia hiutalelevyn turvallisuussuojelulle. Järjestelmän lämpötilan noustessa monohydraatti alkaa sulaa ja noin 65 ℃, kuten edellä mainittiin, vasta kun lämpötila saavuttaa noin 100 ℃, natrium voidaan estää. Tämän lämpötilan alapuolella vesi reagoi natriumin kanssa. Yllä olevassa pisteessä minkään koostumuksen vettä ei sallita höyryfaasissa perustaksi vedettömän reaktion aikaansaamiseksi. Vaikka tällä prosessilla on joitain etuja verrattuna muihin elektrolyysiprosesseihin, se ei ole useimpien kemistien ensimmäinen valinta, koska se saa aikaan natriumin esiintymisen moninaisina kaasuina. Nämä kaasut koostuvat suuresta määrästä natriumoksidia ja muodostavat lopussa tiheän syövyttävän vaikutuksen pintaan.