Teollisuuslaki
Kaustisen soodan teolliseen tuotantoon on kolme menetelmää: kaustisointi, elektrolyysi ja ioninvaihtokalvo.
Kaustisointi
Sodasta ja kalkista tehdään vastaavasti soodaliuosta ja kalkista kalkkimaitoa, ja kaustisointireaktio suoritetaan 99-101 asteessa. Konsentroitua liuosta keitetään edelleen ja kiinteytetään kiinteän kaustisen soodatuotteen saamiseksi. Kaustisoitu muta pestään vedellä ja pesuvettä käytetään alkalointiin.
Na2CO3 plus Ca(OH)2= 2NaOH plus CaCO3↓
Kalvon elektrolyysi
Lisää kalsium-, magnesium-, sulfaatti-ionit ja muut epäpuhtaudet poistamaan kalsium-, magnesium-, sulfaatti-ionit ja muut epäpuhtaudet alkuperäisen suolan jälkeen ja lisää sitten natriumpolyakrylaattia tai kaustista lesettä selkeytyssäiliöön saostumisen nopeuttamiseksi ja lisää suolahappoa hiekkasuodatuksen jälkeen. . Ja suolaliuos esikuumennetaan ja lähetetään elektrolyysiin, ja elektrolyytti esikuumennetaan, haihdutetaan, erotetaan suolalla ja jäähdytetään nestemäisen kaustisen soodan saamiseksi, jota väkevöidään edelleen kiinteiden kaustisen soodatuotteiden saamiseksi. Suolalietteen pesuvettä käytetään suolan liuottamiseen.
2NaCl plus 2H2O[elektrolyysi]=2NaOH plus Cl2↑ plus H2↑
ioninvaihtokalvomenetelmä
Kun alkuperäinen suola on suolattu, suolavesi puhdistetaan perinteisellä menetelmällä. Sen jälkeen kun primäärinen suolaliuos on suodatettu mikrohuokoisen sintratun hiiliputkimaisen suodattimen läpi, toissijainen puhdistus suoritetaan kelatoivan ioninvaihtohartsitornin läpi kalsiumin ja magnesiumin valmistamiseksi suolaliuoksessa. Kun pitoisuus putoaa alle 0,002 prosentin , sekundäärinen puhdistettu suolaliuos elektrolysoidaan muodostaen klooria anodikammiossa. Anodikammion suolaliuoksessa oleva Na plus menee katodikammioon ja katodikammiossa oleva OH ionikalvon läpi muodostaen natriumhydroksidia, ja H plus puretaan suoraan katodille tuottamaan vetyä. . Elektrolyysiprosessin aikana anodikammioon lisätään sopiva määrä erittäin puhdasta suolahappoa neutraloimaan palautettu OH-, ja tarvittava puhdas vesi tulee lisätä katodikammioon. Katodikammiossa syntyvän erittäin puhtaan natriumhydroksidin pitoisuus on 30-32 prosenttia (massa), jota voidaan käyttää suoraan nestemäisenä kaustisena soodatuotteena tai sitä voidaan edelleen väkevöidä kiinteän kaustisen soodatuotteen saamiseksi.
2NaCl plus 2H2O= 2NaOH plus H2↑ plus Cl2↑